题目内容

某反应是放热反应，所放出的热能从何而来?某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，提供的热能主要起什么作用?

答案：略
解析：

答案：放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，当反应物变为生成物时，放出的热能就是两者的能量差．吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物变为生成物时同时吸收外加热源的热能转化为生成物的总能量的一部分．

解析：化学反应过程遵循能量守恒定律．化学反应过程中放出或吸收的热量就等于反应物总能量与生成物总能量的差值．


练习册系列答案
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（2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
结构简式 HOOH-COOH
溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO+H2O↑
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

①填写表中空白．
仪器 A B C
加入试剂 NaOH溶液
②简述检验CO的实验方法和实验现象．
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
0.08000 mol/L
0.08000 mol/L
．
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
催化剂（或Mn2+的催化作用）
催化剂（或Mn2+的催化作用）
的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
硫酸锰（或MnSO4）
硫酸锰（或MnSO4）
．
（2008?枣庄一模）化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：
该反应是放热反应
该反应是放热反应
．Na2O2跟水反应的化学方程式是
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：
打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成
打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O2生成
；
用以验证第二条结论的实验方法是：
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出
．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
MnO2
MnO2
；现象：
气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃
．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）
B
B
（填序号），理由是
防止气体冷却时发生倒吸现象
防止气体冷却时发生倒吸现象
．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为
500mL
500mL
（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．
某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 2.00 0.00
1 0.90 1.80 0.20
3 0.75 1.50 0.50
5 0.65 1.30 0.70
9 0.55 1.10 0.90
10 0.55 1.10 0.90
14 0.55 1.10 0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.017mol/L?min
0.017mol/L?min
；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2
使用合适的催化剂
使用合适的催化剂
，3
增大压强
增大压强
．

（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
＞
＞
α（填＜＞=）．
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
＞
＞
υ（逆）（填＜＞=）．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
（1）甲同学研究的实验报告如下表：
实  验  步  骤 现  象 结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		 反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究
反应物本身的性质
反应物本身的性质
对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
温度
温度
相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
催化剂
催化剂
的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
B
B

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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