题目内容

在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-akJ/mol达到化学平衡时，下列说法一定正确的是

A. 反应放出akJ 热量

B. 消耗1molN2的同时消耗3molH2

C. 3v(H2)=2v(NH3)

D. N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

练习册系列答案
相关题目

下列物质的分类合理的是（ )

A. 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2

B. 碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2、Na2CO3

C. 铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3

下列实验操作不正确的是

A. 用量筒量取25 mL蒸馏水 B. 用分液漏斗分离乙醇和水

C. 用烧杯溶解FeCl3试样 D. 用托盘天平称量NaCl固体5.8g

已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验（假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列说法不正确的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是

A. a处通入的甲烷

B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极

C. c电极为正极，发生氧化反应

D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-

下列化学用语表述正确的是

A. 二氧化碳的结构简式：O=C=O B. NH3的电子式：

C. 14C的原子结构示意图： D. 甲烷的球棍模型：

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：__________________________。

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是_______（写电子式）。

（3）．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，

w等于 _____________

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平） 回答问题：

①还原产物的化学式为 _______________；

②配平后的化学方程式是 ________________________________ 。

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

图中阴极为______（填“A”或“B”）。

若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11.2L和4.48L气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为___________（忽略 O 3 的分解）。

③若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：________________________________。

下列离子方程式书写正确的为( )

A. 石灰石与盐酸反应：+2H+====H2O+CO2↑

B. 醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O

C. 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O

D. 硫酸与氨水混合：H++NH3·H2O====+H2O

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C

A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝

D. 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网