电解法制碱的主要原料是饱和食盐水.由于粗盐水中含有泥沙.Ca2+.Mg2+.Fe3+.等杂质.不符合电解要求.因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下: 步骤1:取一定量的粗盐.置于烧杯中.加入足量的水.配成粗盐水,步骤2:向粗盐水中加入除杂试剂.然后进行过滤.滤去不溶物.再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH,步骤3:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。

请回答下列问题：

(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。

(2)步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______________________。

(3)步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是_______________________。

(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_______

______________________________________________________。

(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：

____________________________________________________________________，

____________________________________________________________________。

若在定容时仰视，则所配溶液的浓度__________0.2 mol·L^-1(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是________________________。

(1)玻璃棒漏斗

(2)NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃

(3)取所得溶液的上层清液1—2滴于滴定板上，再滴入1—2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量(其他答案合理即可)

(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

(5)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶小于重新配制

解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或提纯物质，故使Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等离子变为沉淀，Ca²⁺常以碳酸钙形式沉淀，Mg²⁺可以氢氧化镁沉淀，Fe³⁺常以氢氧化铁形式沉淀，常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl₂即可。判断加入BaCl₂已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl₂或碳酸钠即可。步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对。