题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32+2H+
H2O+CO2↑
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag
C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaHCO3溶液与盐酸反应应为HCO3 + H+
H2O + CO2↑，错误；B、将少量的铜屑放入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+ Cu2+＋2Ag，正确；C、醋酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；D、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3 + 2OH 2H2O + CaCO3↓+ CO32，错误。
【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。
（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本实验中，三领烧瓶最合适的容积___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名称是 ；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是 。
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请完成表中内容。
序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
① | 将白色固体加入水中，加热溶解，______。 | 得到白色晶体和无色溶液 | |
② | 取少重滤液于试管中，________。 | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
③ | 干燥白色晶体，________。 | _____________________ | 白色晶体是苯甲酸 |
纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______________。
【题目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下
2H2(g）＋CO(g）
CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：
温度(℃） | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1） | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）
②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：
A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。
