题目内容

【题目】含离子键的物质是

A.HClB.Na2OC.COD.N2

【答案】B

【解析】

A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物,不含离子键,故A错误;

B. Na2O是由Na+O2-以离子键相结合形成的化合物,含有离子键,故B正确;

C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物,不含离子键,故C错误;

D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质,不含离子键,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】铬是一种具有战略意义的金属,它具有多种价态,单质铬熔点为1857 ℃。

(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示:

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数,则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的,其内容分别是__________、铝热反应。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物,请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_________________________________________

(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。

①处理含有Cr2O72-的污水方法通常为:用铁作电极电解污水,Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+,生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为______________,若要处理含10 mol Cr2O72-的污水,则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体 (CrxFeyOz):先向含CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe2+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出CrO42-在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式:_____,若处理含1 mol CrO42-(不考虑其它含铬微粒)的污水时恰好消耗10 mol FeSO4,则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时,铁铬氧体的化学式为__________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网