题目内容

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是(

A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-

C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃) D.35时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L

【答案】D

【解析】

试题分析: A、K(25)=1.0×10-14<K(35)=2.1×10-14,故c(H+随温度的升高而增大,A错误;B、升高温度,促进电离,但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等,B错误;C、升高温度氢离子浓度增大,pH减小,C错误;D、KW(35)=2.1×10-14,因此35时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L, D正确。答案选D。

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