题目内容
在室温下，NaCl在水中的溶解度是36 g。以石墨作阳极对饱和食盐水进行电解，化学反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
回答下列问题：
(1)电解一段时间后，欲使食盐水恢复到原来的状态，下列做法合理的是_________。
A.向电解后的溶液中通适量HCl气体
B.向电解后的溶液中加适量浓盐酸
C.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入NaCl
D.将电解后的溶液先分离出NaOH，再加入水
E.向电解后的溶液中先加入适量的MgCl2，搅拌后再过滤
(2)在以上合理的做法中，最适宜应用于工业生产的是_________________。
解析：由上述“使电解后的电解质溶液恢复原状的措施(3)”可知A合理、B不合理。饱和NaCl溶液中NaCl与H2O的质量比为36∶100=9∶25，被电解的NaCl与H2O的质量比为58.5∶18，电解、分离出NaOH后的溶液是不饱和NaCl溶液，因此C合理，D不合理。加MgCl2后发生反应MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl，这虽然使NaCl的总量恢复了原状，但H2O的总量未恢复原状，因此E不合理。
NaOH是电解饱和食盐水的主要产品之一，将其分离出来以后，再将稀NaCl溶液加NaCl后重复应用，这是工业生产中的理想措施之一。虽然通适量HCl气体能使NaCl溶液恢复原状，但这是以工业生产的高级产品制备低级原料的逆行措施，不可取。
答案：(1)AC (2)C
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