Question

能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

Answer 1

（1）①c （1分）  ②放热（1分）   H⁺+OH^－＝H₂O（2分）
（2）Zn（1分）  铜片表面产生无色气泡（1分）  2H⁺+2e^－＝H₂↑（2分）   0.2（2分）

解析试题分析：（1）①金属和酸的反应是放热反应，因此选项c正确，a和b中反应均是吸热反应，答案选c。
②反应温度升高，由此判断该反应是放热反应，反应的离子方程式是H⁺+OH^－＝H₂O。
（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据装置图可知，锌的金属性强于铜，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，其中正极电极反应式是2H⁺+2e^－＝H₂↑；电池总反应为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，n(H₂)=n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol，则m(H₂)=0.1mol×2g/mol=0.2g。
考点：本题考查常见放热反应和吸热反应的判断、原电池的有关判断和应用、离子方程式和电极方程式的书写与计算。