题目内容
．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是
| A．将水加热煮沸，测得pH=6 | B．向纯水中投入一小块金属钠 |
| C．向水中加入NH4Cl固体 | D．向水中加入Na2CO3固体 |
C
A 将水加热煮沸，虽然pH=6，但成中性，c(H+)=c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固体 NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)
B 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2溶液成碱性 c(H+)<c(OH-)
C 向水中加入NH4Cl固体 NH4＋水解显酸性c(H+)>c(OH-)
D 向水中加入Na2CO3固体，CO32－水解，溶液显碱性 c(H+)<c(OH-)
练习册系列答案
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2Z，其平衡常数为1600
达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的
x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0．2mol／L。由此推断：
① x值等于 ； ② B的平衡浓度为 。
达到平衡：
、y、z间的关系是________________；
，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
2CH3OH（g）；△H=37kJ·mol-1，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
