题目内容
【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B.升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D.醋酸盐溶于水能发生水解
【答案】C
【解析】解：A、Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；
B、盐的水解是吸热过程，所以升高温度能促进FeCl3溶液的水解，溶液中的H+浓度增大，故B正确；
C、钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；
D、醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确；
故选：C．
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【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：
①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。
④重复实验。记录整理数据如下：
实验序号 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列问题：
（1）步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。
（2）本实验滴定达到终点的标志是__________________________;
（3）根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；
（4）若滴定终点时俯视滴定管刻度，则x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
