题目内容
18．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | Cl2与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-=BaSO4 | |
| C． | 铁溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+ |
分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．漏写生成水的离子反应；
C．反应生成硝酸铁、NO和水；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答 解：A．Cl2与水的反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．H2SO4与Ba（OH）2反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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8．金属X相对原子质量是金属Y相对原子质量的2/3，等质量的X和Y元素在相同条件下跟过量的盐酸反应，所产生H2的体积前者为后者的一半，则X与Y两元素的化合价为（ ）
| A． | +1，+3 | B． | +3，+1 | C． | +2，+3 | D． | +3，+2 |
9．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NA | |
| B． | 4℃时，18 g 2H216O中含有共用电子对数为2 NA | |
| C． | 标准状况下6.72L HF的分子数为0.3 NA | |
| D． | 常温下，32 g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA |
6．MMF是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是（ ）
| A． | MMF属于有机高分子化合物 | |
| B． | MMF能发生取代反应和加成反应 | |
| C． | 1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 | |
| D． | 1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 |
3．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 （ ）
| A． | 苯中的甲苯（溴水） | B． | 苯中的苯酚（溴水） | ||
| C． | 甲烷中的乙烯（KMnO4酸性溶液） | D． | 溴苯中的溴（NaOH溶液） |
10．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的结构式为CH4 | B． | 甲烷分子的空间结构是正方体 | ||
| C． | 甲烷分子中4个碳氢键完全相同 | D． | 甲烷分子中C、H原子间是离子键 |
7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法不正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 | |
| C． | 化工生产中，可通过改变温度、浓度、压强等因素，提高SO2的转化率 | |
| D． | 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
10．下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是（ ）
| A． | 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 | |
| B． | 工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| C． | 除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤 | |
| D． | 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸 |