Question

常温下，有甲、乙两份体积均为1 L、浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) =" b" mol。则a、b正确的答案组合是

A．9~11之间；0.1	B．9~11之间；0.2
C．12~13之间；0.2	D．13；0.1

Answer 1

B

溶液稀释后，pH向7的方向过渡，若是强碱，稀释100倍后pH会从11→9，现是弱碱，所以pH为11～9之间，排除C、D二选项。在②中，〖思路一〗盐酸过量，n(OH^－)很小，忽略不计，所以b = n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) =" 0.1" mol＋0.1 mol =" 0.2" mol，选B；〖思路二〗由电荷守恒n(NH₄^＋ )＋n(H^＋) = n(OH^－)＋n(Cl^－)，得：n(NH₄^＋ )＋n(H^＋)－n(OH^－) = n(Cl^－) =" b" =" 0.2" mol，选B。