题目内容
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
9.0.11 0.05 0.06
n(e-)=n(Cu)×2=
×2="0.06" mol
n被还原（HNO3）=n(NO2)+n(NO)=
="0.05" mol
n总(HNO3)=n(Cu)×2+n(NO)+n(NO2)="0.06" mol+0.05 mol="0.11" mol
×2="0.06" moln被还原（HNO3）=n(NO2)+n(NO)=
="0.05" moln总(HNO3)=n(Cu)×2+n(NO)+n(NO2)="0.06" mol+0.05 mol="0.11" mol
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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NF3+3NH4F
+cH+
dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O（化学计量数均为正整数）。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是 （用一个代数式表示。下同）。?