题目内容

在铜的催化作用下氨气和氟气反应得到一种铵盐和一种三角锥形分子A，则下列有关说法正确的是（   ）
A．上述反应的化学方程式为：4NH3+3F2NF3+3NH4F
B．上述反应中产生的铵盐应为NH4H
C．上述三角锥形分子是由极性键形成的非极性分子
D．上述反应中氟气的氧化性比A分子的氧化性弱
A
解决本题的关键在于三角锥形分子的结构模型，NH3、NF3等属三角锥形分子，同时生成铵盐，从定义分析，铵根离子与酸根离子结合的产物为铵盐，故为NH4F，所以，A选项符合。
练习册系列答案
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NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看，每组中的物质两两相似。据此推断，下列反应正确的是（   ）
A．Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑
B．CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2O
C．3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑
D．NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2
有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是­­­­­­­­__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应。

（1）试推断：甲为__________、乙为__________、丙为__________、A为__________、B为____________、C为____________。
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：____________________________________。
为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（   ）
A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12 L（标准状况）时，金属铜恰好全部反应，则反应中消耗HNO3___________________mol，被还原的HNO3_______________________mol，转移电子_________________________mol。
现有质量分数为X%和9X%的两种硝酸，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ1，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ2。另有质量分数为9X%和X%的两种氨水，以等质量混合后，所得混合溶液的密度为ρ3，以等体积混合后，所得混合溶液的密度为ρ4。ρ1、ρ2、ρ3、ρ4的大小关系为（   ）
A．ρ1>ρ2>ρ3>ρ4B．ρ4>ρ3>ρ2>ρ1
C．ρ2>ρ1>ρ4>ρ3D．ρ3>ρ4>ρ2>ρ1
下列各组试剂，可用于实验室制取氨气的是（　　）?
A．NH4Cl溶液和稀NaOH溶液?
B．浓氨水和生石灰?
C．氯化铵固体和氢氧化钙粉末?
D．硫酸铵和氯化钡?
白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。

1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为             L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为                mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为                            。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为                                                      。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。

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