题目内容

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：______MnO₄^-+______HSO₃^-+______H⁺--______Mn²⁺+______SO₄^2-+______H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是______ mol/L．

（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案为：2；5；1；2；5；3．
（2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol 5mol
0.0016mol 0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．

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（1）配平离子方程式：

H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是

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（1）配平离子方程式： MnO₄^-+ HSO₃^-+ H⁺—— Mn²⁺+ SO₄^2-+ H₂O

（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是 mol/L。

（3）下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是__ mol/L．

现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：

②下列操作会导致测定结果偏高的是

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管