Question

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式：

2

MnO₄^-+

5

HSO₃^-+

1

H⁺--

2

Mn²⁺+

5

SO₄^2-+

3

H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是

0.2

 mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式．
（2）根据高锰酸钾和亚硫酸氢钠之间的关系式计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度．

解答：解：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
故答案为：2；5；1；2；5；3．
（2）设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L．
2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
2mol         5mol
0.0016mol   0.02Cmol
C=O.2
故答案为：0.2．

点评：本题考查了物质的量的有关计算、离子方程式的配平等知识点，根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平即可，难度不大．