题目内容

能正确解释下列反应原理的离子方程式是

A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋2H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

 

【答案】

D

【解析】A中电子的都是不守恒，B中小苏打是碳酸氢钠，应该拆成Na＋和HCO3－，C中溶液显酸性，不可能生成OH－，所以正确的答案选D。

 

练习册系列答案
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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列事实解释正确的是（　　）
现象 结论
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 在潮湿的空气中，铁制品易生锈 铁、杂质碳和水膜形成了原电池
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42-
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性
（2013?朝阳区一模）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：
C+O2
 高温 
.
 
CO2；         C+CO2 
 高温 
.
 
2CO
（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

（2）下列说法正确的是
ab
ab

a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
b．足量的空气能提高炼铁反应速率
c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，流程图1：

①气体A是
H2
H2

②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是
生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率
生铁中含有C，在硫酸溶液中形成无数微小原电池，加快反应速率

③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+
2Cr3++3Ca（OH）2═2Cr（OH）3↓+3Ca2+

（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理示意图2：
①阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O

②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：
随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
随着电解进行，溶液中c（H+）逐渐减少，c（OH-）浓度增大，生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀
．
（2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
氢氧化铜
氢氧化铜
，白色沉淀可能是什么物质
氢氧化锌
氢氧化锌
，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是
Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
Cu2+水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式
NO
NO
；验证该气体的实验方法是
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO3）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是
NO2
NO2
，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO2气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
．
下列说法正确的是（　　）
A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色，不能用平衡移动原理来解释
C、在
c(H+)
c(OH-)
=l012溶液中  Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D、在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极
下列现象或反应的原理解释正确的是
[     ]
现象或反应
原理解释
A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B. 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
C. 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D. 2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0

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