题目内容
下列说法正确的是( )
A、将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 | ||
B、饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 | ||
C、在
| ||
D、在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极 |
分析:A.根据氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+判断;
B.加热促进Fe3+的水解;
C.溶液呈酸性;
D.电子不能经过溶液.
B.加热促进Fe3+的水解;
C.溶液呈酸性;
D.电子不能经过溶液.
解答:解:A.氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+,将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,如有固体剩余,在固体一定有铜,不一定有铁,故A错误;
B.氯化铁为强酸弱碱盐,加热促进Fe3+的水解,故B错误;
C.
=l012,溶液呈酸性,酸性条件下NO3-与I-发生氧化还原反应而不能的共存,故C正确;
D.电子不能经过溶液,故D错误.
故选C.
B.氯化铁为强酸弱碱盐,加热促进Fe3+的水解,故B错误;
C.
c(H+) |
c(OH-) |
D.电子不能经过溶液,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及氧化性的比较、离子共存,盐类的水解以及原电池等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
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