题目内容

5．组成和结构可用    表示的有机物共有（不考虑立体结构）（　　）
A．36种B．72种C．90种D．108种

分析 先找出丁基的同分异构体，计算C4H8Cl-存在的同分异构体，再找出-C3H5Br2的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

解答 解：丁烷为CH3CH2CH2CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基；丁烷为CH3CH（CH3）CH3时，分子中有2种不同的H原子，故有2种丁基，故丁基（-C4H9）共有4种，被一个氯原子取代，正丁基CH3CH2CH2CH2-有4种，异丁基CH3-CH（CH3）-CH2-有3种，仲丁基CH3-CH2-CH（CH3）-有4种，叔丁基（CH3）3C-有1种，共存在同分异构体12种，
C3H5Br2的碳链为或，当为，2个溴在一号位或者二号位或者三号位有3种；1个溴在一号位，剩下的一个溴在二号或者三号，2种；1个溴在二号位剩下的一个溴在三号位，1种，总共6种，
当为，2个溴在同一个碳上有1种；在两个左边的碳和中间的碳上，1种；左边的碳上和右边的碳上，1种，共3种，故-C3H5Br2共有9种，所以该有机物共有108种，
故选D．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题以及组合法的使用．

练习册系列答案
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17．美国橡胶岭国家实验室研究开发出了一种新型全固体锂硫电池，其反应原理如下：
+2（x+y+z）Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+（x+y+z）Li2S
下列有关叙述正确的是（　　）
A．该电池的电解质溶液为Li2S溶液
B．放电时，电子由负极经固体电解质到正极；Li+由负极经外电路到正极
C．放电时的正极反应式为：+2（x+y+z）Li++2（x+y+z）e-=+（x+y+z）Li2S
D．充电时，原电池的正极与电源负极相连；原电池负极与电源正极相连
18．某些有机物的转化如图l所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．

请回答下列问题：
（1）C中官能团的名称是羟基．
（2）下列有关B的性质说法正确的是bcd（填字母序号，下同）．
a．燃烧时有烧焦的羽毛味
b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，反应类型是加成反应．
（4）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（5）若实验室利用图2制备E，试管N中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．
13．金属铁盐或其氧化物在生产生活和科学实验中应用广泛．
（1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁，同时生成CO和H2．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-27.6kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
①反应Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②若该反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得体系中固体质量减少0.96g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
③若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是b、d（选填序号）
a．c（CH4）=c（CO）
b．固体的总质量不变 
c．v（CO）与v（H2）的比值不变
d．混合气体的平均相对分子质量不变
④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图．试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律：该反应为吸热反应，温度越高反应进行的程度越大，K越大，则pK越小．若700℃时测得c平衡（H2）=1.0mol•L-1，则CH4的转化率为50%．
（2）菱铁矿的主要成分是：FeCO3，实验室中可以通过FeSO4与NaHCO3溶液混合制得FeCO3，有关反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．已知Ksp[FeCO3】=3.2×10-11，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11．试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（F{e}^{2+}）{c}^{2}（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a2}}{{K}_{sp}（FeC{O}_{3}）•{K}_{a1}}$=4.08×106＞106，所以反应易发生．
（3）Na2FeO4是一种高效净水剂，工业上以Fe为阳极，NaOH为电解质溶液进行电解制备，写出阳极电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
20．公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷．下列关于甲烷的叙述错误的是（　　）
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B．甲烷和乙烯因碳原子数不同，所以互为同系物
C．甲烷跟氯气反应每生成1molCHCl3则消耗3molCl2
D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构
10．分子式为C6H12O2的有机物M在酸性条件下水解生成有机物A和B，B能氧化生成有机物C，且C能发生银镜反应，若不考虑立体异构，则M可能的结构有（　　）
A．11种B．12种C．13种D．14种
17．下列陈述I、Ⅱ均正确且具有因果关系的是（　　）
选项陈述I陈述Ⅱ
A．SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色
B．NH3具有碱性NH3极易溶于水
C．SiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D．HNO3具有酸性可用铁和稀HNO3制取氢气
A．AB．BC．CD．D
14．下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）
A．汽油B．煤C．氢气D．天然气
15．原子序数小于 36 的 Y、Z 和铜三种元素，Y 基态原子中的电子占有 5 个轨道，有 2 个未成对电子，Z 的原子序数为 24．

（1）Z 原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）H2Y2 中 Y 原子轨道的杂化类型为sp3．
（3）+3 价 Z 的配合物 K[Z（C2O4）2（H2O）2]中的配位体是H2O、C2O42-；与C2O4 2-互为等电子体的一种分子的化学式为N2O4．
（4）Cu2O 的晶胞如图 1 所示，Cu 原子配位数为2．
（5）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图 2 所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．

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