题目内容
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.在阴极室,发生的电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动 |
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nk/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1- |
D
解析
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 |
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H++2e—=H2↑ |
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大 |
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:4OH—-4e—=2H2O+O2↑ |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(图甲)的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a |
B.电极b是正极,O2-由电极b流向电极a |
C.电极a的反应式为:CH4 + 4O2- - 8e- = CO2 + 2H2O |
D.当固体电解质中有1 molO2- 通过时,电子转移2 mol |
Li-A1/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极电极反应式为:2Li++FeS+2e- =Li2S+Fe。有关该电池的叙述正确的是( )
A.该电池的总反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe |
B.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 |
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
D.充电时,阴极的电极反应式为:Li2S+Fe-2e- = 2Li++FeS |
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片 |
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 |
C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物 |
D.用带火星的木条检验阳极产物 |
下列防腐措施中,利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 |
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金 |
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 |
D.金属表面喷漆 |
用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极,不考虑U形管
中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是( )
A.同温同压下,燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1 |
B.同等条件下,U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1 |
C.燃料电池中消耗0.2 g H2时,U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下) |
D.燃料电池中消耗1 mol O2时,小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023 |
科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺——TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.阴极得到钛,电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2- |
B.阳极的电极反应式是2O2--4e-=O2↑,生成的部分氧气会将石墨氧化成CO和CO2 |
C.在工业生产过程中应该不断地更换两极材料 |
D.该法生产Ti符合绿色环保的要求 |