Question

下列离子方程式表达正确的是

A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性：H⁺+SO₄^2—+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+ H₂O

C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^- = BaCO₃↓+ H₂O

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、硝酸有强氧化性，会氧化二价铁和硫化氢，即硫酸亚铁溶于稀硝酸中生成硝酸铁、硫酸和NO，A不正确；

B、以“呈中性”来配平，H^＋ 、OH^－ 、H₂O前面的化学计量数都是2，B不正确；

C、 氯气足量时，溴化亚铁即为少量，因此亚铁离子和溴离子均被氧化，则亚铁离子和溴离子的比例应该为1:2，C不正确，正确的是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂＝2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；

D、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合，生成物是碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，D正确，答案选D。

考点：考查离子方程式的正误判断