Question

【题目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： ①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为 ， F的价层电子排布式为 ．
（2）B,C,D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为 ．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为 ．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为 ．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为g/cm3（阿伏伽德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

Answer 1

【答案】
（1）M；3d104s1
（2）O＞N＞C；正四面体
（3）H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H2O大于CH4
（4）Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O
（6）
【解析】解：①A的周期序数等于其主族序数，则A为H元素；②B,D原子的L层中都有两个未成对电子，且B原子序数小于D，则B是C,D是O，则C是N元素；③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1 ， n=2，则E为Al元素；④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则F为Cu元素；（1）E是Al元素，最高的能层是第三电子层，为M层；F是Cu元素，其原子核外3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布式为3d104s1 ， 所以答案是：M；3d104s1；（2）B,C,D分别是C,N,O元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以这三种元素电负性大小顺序是O＞N＞C；
N与H形成的分子NH3 ， 氨气分子中N共用电子对个数是3、孤电子对数是1，所以N原子价层电子对个数是4，其VSEPR模型是正四面体结构，
所以答案是：O＞N＞C；正四面体；（3）氢化物的稳定性与化学键的键能及非金属的非金属性强弱有关，化学键的键能越大、非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H2O大于CH4 ， 所以答案是：H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C，气态氢化物的稳定性H2O大于CH4；（4）Al、Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al易失电子作负极、Cu作正极，负极上Al失电子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）一水合氨和硫酸铜反应生成Cu（OH）2沉淀，氢氧化铜能和氨气反应生成铜铵络离子而使氢氧化铜溶解，则蓝色沉淀溶解离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣或Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O；（6）该晶胞中Cu原子个数=8× +6× =4，每个面中心上的原子到顶点的原子距离最小，两个最近的F的距离为acm，则晶胞的棱长= acm，晶体密度= = g/cm3= g/cm3 ，
所以答案是： ．