题目内容

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的BaSO4的Ksp大于c点对应的Ksp
C
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡为?；所以A错，加入Na2SO4平衡向逆反应方向移动，溶液中钡离子浓度减少；B错，通过蒸发溶液仍然是饱和溶液，离子浓度不变；C正确；D错，溶度积常数受温度影响，温度不变溶度积不变；
练习册系列答案
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某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、、HCO32－、SO42－、Cl—，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据为：

(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_________________________                                             。
(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_____________ (填序号)。
A．食醋B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠
(3)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是______________________________。
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出    
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
某无色透明溶液只可能含有下列离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取该溶液进行如下实验：
①用红色石蕊试纸检测该溶液，试纸显蓝色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红
棕色；
③取溶液少许，滴加盐酸的过程中有白色沉淀出现过
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀能部分溶解在足量的稀盐酸中
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，
沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）

（2）原溶液中肯定存在的离子是_______________，可能存在的离子是_________，在可能存在的离子中，只要对前述某一实验步骤中的试剂进行改进，改进的方法是____
     _         。
（3）用离子方程式表示：①中溶液能导致试纸变蓝色的原因_____________________；②产生沉淀的原理_____________________________
(4分)向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的浓度。
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度。
（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝      ，生成沉淀的物质的量为          mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝       。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉             g。
（6分）（1）（2分）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO4)将________。
下列说法正确的是（  ）
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小?
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大?
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
30℃时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到10℃，另一份加入少量氧化钙并保持温度仍是30℃，这两种情况下都不改变的是
A．溶液的质量B．氢氧化钙的溶解度
C．溶液中钙离子的数目D．溶液中钙离子的物质的量浓度

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