Question

【题目】下列说法正确的是( )

A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.燃烧热是指完全反应生成稳定的氧化物,生成的水为液态，所以葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则═kJ/mol，故A正确；B、应指明反应为吸热反应还是放热反应，故B错误；C、醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热小于－57.3 kJ·mol-1，故D错误.；故选A。