Question

【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

④关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

(1)正确的实验步骤为：______________________。

(2)步骤④的目的是_______________。

(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为________ 。

(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。

(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_______(填标号)

A．去氧冷的蒸馏水 B无水乙醇 C乙醚

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。

Answer 1

【答案】③④①② 让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化 Zn + 2Cr3+ == Zn2+ +2 Cr2+ 关闭K1，打开K2 ABC 84.0%

【解析】

（1）第一步要检查装置气密性，第二步关闭K2，打开K1，第三步待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞，最后一步装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。

（2）步骤④的目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化。

（3）装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和Zn反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，同时发生Zn + 2CrCl3 =2CrCl2+2ZnCl2。

（4）实验开始生成氢气后，为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，关闭K1，打开K2 ，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应。

（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。

（6）CrCl3为9.51 g/158.5g/mol=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，根据原子守恒，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.06mol。

（1）第一步要检查装置气密性，第二步关闭K2，打开K1，第三步待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞，最后一步装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。故答案为：③④①② 。

（2）步骤④的目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故答案为：让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化。

（3）装置甲：分液漏斗盛装稀盐酸，在圆底烧瓶中和Zn反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，同时发生Zn + 2CrCl3 =2CrCl2+2ZnCl2，该反应的离子方程式为：Zn + 2Cr3+ == Zn2+ +2 Cr2+，故答案为：Zn + 2Cr3+ == Zn2+ +2 Cr2+。

（4）实验开始生成氢气后，为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，关闭K1，打开K2 ，把生成的CrCl2溶液压入装置乙中反应，故答案为：关闭K1，打开K2 。

（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚

洗涤[Cr(CH3COO)2]2·2H2O产品，最后再用乙醚洗涤干燥，故答案为：ABC。

（6）CrCl3为9.51 g/158.5g/mol=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，根据原子守恒，则得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O为0.06mol，质量为0.06mol×1/2×376 g/mol=11.28g，所得产品产率为(9.48 g/11.28g)×100％≈84.0%，故答案为：84.0%。