Question

20 ℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^-1，其电离方程式为：H₂S  H⁺+ HS^-，HS^-  H⁺+S^2-，若要使该溶液中H⁺浓度增大，同时使S^2-浓度减小，可采取的措施是(    )

     A.加入适量的水                      B.加入适量的NaOH固体

     C.加入适量的SO₂                   D.加入适量的CuSO₄固体

   

Answer 1

解析：本题考查H₂S电离平衡问题。A项加水将H₂S饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H⁺，平衡右移，使S^2-浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO₂后发生如下反应：2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O，使c（H₂S）减小，上述平衡左移，H⁺、S^2-浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO₄固体后，由于Cu²⁺与S^2-结合成CuS沉淀，使S^2-浓度减小，平衡右移，则H⁺浓度增大。

    答案：D