题目内容
【题目】下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由高到低: CI4>CBr4>CCl4>CF4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
【答案】C
【解析】
试题分析:晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。A中都是分子晶体,B中都是原子晶体,D中都是离子晶体,其熔点大小顺序是正确的;C中是金属晶体,熔点大小顺序应该是Na<Mg<Al,答案选C。
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