题目内容
【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.AgCl是还原产物
B.正极反应式:Ag + Cl-– e-= AgCl
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
【答案】D
【解析】
试题分析:A.在反应5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中银元素的化合价升高,是氧化产物,A错误;B.在原电池中正极上发生得电子的还原反应,即5MnO2+2e-= Mn5O102-,B错误;C.原电池中阳离子向正极移动,所以Na+不断向“水”电池的正极移动,C错误;D.在5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl中,化合价升高的数目等于转移的电子的数目,所以没生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子,D正确,答案选D。
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