题目内容
pH=a某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是
A.Ba(OH)2 | B.HCl | C.Na2SO4 | D.AgNO3 |
D
解析试题分析:A、电解氢氧化钡溶液时,实际上电解的是水,但溶液中的氢氧根离子的浓度增大,氢离子的浓度减小,所以溶液的PH值增大,故A错误;B、电解盐酸溶液时,阴极溶液中氢离子放电,氢离子的浓度减小,pH值增大,故B错误;C、电解硫酸钠溶液时,实际上电解的是水,所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变,只是硫酸钠的浓度增大,故pH值不变,故C错误;D、电解硝酸银溶液时,阴极上析出银,阳极上得到氧气,所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小,氢离子的浓度增大,溶液的pH值减小,故D正确;故选D.
考点:电解后溶液PH值得变化。
练习册系列答案
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某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法错误的是
A.甲装置是原电池,乙装置是电解池 |
B.当甲中产生0.1 mol气体时,乙中析出固体的质量为6.4 g |
C.实验一段时间后,甲烧杯中溶液的pH增大 |
D.将乙中的C电极换成铜电极,则乙装置可变成电镀装置 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中,正确的是( )
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价 |
B.该电池的电池反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe |
C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+ |
D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS |
用Pt作电极,电解含c(Cu2+)∶c(Na+)∶c(Cl-)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是( )
A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
B.阴极:2H++2e-H2↑ 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑ |
D.阴极:Cu2++2e-Cu 阳极:2Cl--2e-Cl2↑ |
某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:
下列有关该装置图的说法中正确的是 ( )。
A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 |
B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 |
C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大 |
D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体 |
下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )。
A.电极Ⅰ上发生还原反应,做原电池的正极 |
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
C.该原电池的总反应式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ |
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 |
关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 |
B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 |
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 |