下列有关化学平衡图像描述正确的是 ( )A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B．图像B表示反应的化学方程式为:2Z(s) 3XC．图像C代表在10 L容器.850℃时反应.到4 min时.反应放出51.6 kJ的热量D．图像D代表等物质的量的气体A和B.在一定温度下发生反应A 2C(g).达到平衡后.只改变反应的一个条件.其在题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关化学平衡图像描述正确的是 (　　)

A．图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

B．图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s)

3X(g)＋2Y(g)

C．图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

D．图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

C

A项，只代表正反应是吸热反应的图像，故不正确；B项，反应物Z不一定是固体，且Z的化学计量数为3，不正确；C项，正确；D项，由图像知，A、B的化学计量数相等，则x＝1,30 min时A、B、C的浓度均减小且减小幅度相同，故采用减小压强的措施，此时平衡常数不变，故不正确。

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)	B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)	D．以上都达到平衡

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol^－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 (　　)
A．2 mol C
B．4 mol A、1 mol B
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：

（1）工业上采取CO和H₂为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H₂（g）??
CH₃CH₂OH（g）＋H₂O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的六种溶液的pH如下表：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	Na₂SO₄
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
A．HCN B．HClO C．H₂SO₄ D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③把CO₂气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
（3）某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

A．加入适量BaCl₂（固体）可以使溶液由d点变到c点
B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H =－a kJ·mol^－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，经过2min达到平衡状态，反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )

A．反应放出热量x="0.05" a

B．反应达到平衡状态时，2v (SO₂)_消耗=" v" (O₂) _生成

C．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO₂和0.05molO₂，平衡后反应放出的热量y kJ，则y < x

D．升高温度，平衡常数变小

常温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，则a的值为________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标准状况下），其中NH₃的体积分数为25%，计算平衡时NH₃的物质的量为_____。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原气体中a∶b＝________。
（5）达到平衡时混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

已知可逆反应:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)