题目内容
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为____________________________，
为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置________________。
(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器X中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5 mol·L－1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10－38)，然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案1中的仪器X名称是_______________________________________。
②方案2为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A．CaO B．NaOH C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
④方案2中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因
________________________________________________________________________。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50～60 ℃不宜过高的原因是_______________________________。
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为__________。
(1)3∶2 B
(2)①坩埚 ②3 ③CD
④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑤防止双氧水分解
⑥84%
