题目内容
下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H2O)，(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)
某同学设计用物质的质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验．其流程如下：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________．
(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)，硝酸钾晶体是________(填“A”或“C)．
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验方法是__________________________．
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________________________________________．
答案：
解析：
解析：
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(1)温度;(2)过滤,C;(3)Na+和Cl－,Na+：可用焰色反应鉴定，Cl－；可加入AgNO3溶液和稀HNO3鉴定;(4)重结晶 导解：将质量为85∶74.5的NaNO3和KCl溶于水后得m(Na+)＝23g，m( |
)＝62g，m(K+)＝39g，m(Cl－)＝35.5g．由于KNO3的溶解度最小，所以析出晶体应为KNO3．由于KNO3溶解度随温度的影响较大，所以该实验的关键是温度的控制．
练习册系列答案
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案：
100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤。得KNO3纯品。