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将pH=2的H2SO4 a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为
A．20:1B．1:20C．10:1D．1:10
D
反应后溶液显中性，所以由0.01a＝0.001b，解得a︰b＝1︰10，答案选D。
练习册系列答案
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25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（   ）
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1
pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
常温下，在 溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D．在 A点所示的溶液中:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L1mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（  ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在           (填编号字母)称量。
A．小烧杯中     B．洁净纸片上      C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用         (填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙      B．石蕊       C．酚酞       D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视                                        ；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是                                  。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是    mol·L－1，烧碱样品的纯度是    。
滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
(10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积KW=1.0×10-14B．水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)
常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于
A．B．
C．D．

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