题目内容
【题目】下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀产生 | Na2SO3已变质 |
B | 将AlCl3溶液加热蒸干 | 得到白色固体 | 成分为纯净的AlCl3 |
C | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X | 有白烟产生 | X一定是浓盐酸 |
D | 常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞 | 两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深 | 常温下的水解平衡常数： |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A．由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰了检验结果，应该用氯化钡溶液，故A不符合题意；
B．将AlCl3溶液加热蒸干，加热促进了铝离子的水解，由于HCl易挥发，则最终无法得到纯净的AlCl3，故B不符合题意；
C．生成白烟可以知道X为挥发性酸，则X可能为浓盐酸或浓硝酸等，故C不符合题意；
D．等体积、等浓度的两种盐溶液，NaHCO3溶液红色更深，说明其水解程度更大，所以常温下的水解平衡常数：
，故D符合题意；
故答案为D。
【题目】已知反应
是可逆反应。设计如图装置(
均为石墨电极)，分别进行下述操作：
①向B烧杯中逐滴加入浓盐酸。②向B烧杯中逐滴加入
溶液。结果发现电流表指针均发生偏转。
(1)①过程中
棒上发生的反应为_________；
②过程中
棒上发生的反应为___________。
(2)操作②过程中，盐桥中的
移向_________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
资料：
。向
一定浓度的
溶液中加入
溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 |
|
|
|
浓度 |
|
| a |
(3)a=________________。该平衡体系中除了含有
和
外，判断溶液是否一定还含有其他含碘微粒______________(填“是”或“否”)。
(4)已知：甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。
反应：
反应：
则
______________
(5)已知：25℃时，
。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用
作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量仍然是安全的，不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)：_________。误服少量
，应尽快用大量的一定浓度的
溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中溶液浓度的变化，要使残留在胃液中的
浓度为
，应服用的溶液的最低浓度为_______
。
【题目】下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 | 实现现象 | 结论 | |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液变成血红色 | 该溶液中有 |
B | 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 溶液紫红色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀 |
C | 向 | 有砖红色沉淀生成 | Ksp： |
D | 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触 | 银器恢复往日光泽 |
|
A.AB.BC.CD.D
