题目内容

【题目】为提纯下列物质括号内为杂质,所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号

不纯物

除杂试剂

分离方法

A

CH4C2H4

酸性KMnO4溶液

洗气

B

Br2

NaOH溶液

过滤

C

C2H5OHH2O

新制生石灰

蒸馏

D

乙酸乙酯乙酸

饱和Na2CO3溶液

蒸馏

【答案】C

【解析】

试题分析:A、C2H4被酸性KMnO4溶液氧化生成二氧化碳,错误;B、Br2与NaOH溶液反应生成的溶液和苯互不相容,用分液的方法分离,错误;C、生石灰和水反应生成氢氧化钙,蒸馏得到乙醇,正确;D、乙酸与饱和Na2CO3溶液反应和乙酸乙酯分层,用分液的方法分离,错误;故选C。

练习册系列答案
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【题目】I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验,请填写下列空白:

试剂:5%H2O2溶液,10%H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液,MnO2粉末

仪器:试管、胶头滴管、酒精灯

(1)实验目的:探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤:分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液,将试管A放入5水浴中,将试管B放入40水浴中,同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。

实验现象:试管________(填AB)中产生气泡的速率快,说明___________。

(2)实验目的:探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤:向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液,向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液,观察实验现象。

实验现象:试管A、B中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案,使该实验的实验现象更为明显,以支撑浓度改变会影响化学反应速率这一理论预测,___________________________。

(3)实验目的:________________________。

实验步骤:分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后,再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液,观察实验现象。

你认为方案(3)的设计是否严谨?_________(填是或否),说明理由_________________。

II.请设计以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响的实验方案。

实验中可供选择的试剂与用品:镁带(密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm)、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案:_____________________________________。

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