题目内容
【题目】室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C.c点：反应消耗的HCl 和NH3·H2O 的关系为：n(HCl)= n(NH3·H2O)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
【答案】B
【解析】A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10-14molL-1 ， A不符合题意；
B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH4+）+c（NH3H2O）＞c（Cl-），B符合题意；
C、氯化铵水溶液显酸性，c点pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH3·H2O) ，C不符合题意；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D不符合题意；
所以答案是：B
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．
【题目】下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金属性最强，元素_____的金属性最强（填元素符号）。
（2）表中元素③的原子结构示意图______；元素⑨形成的氢化物的电子式___________。
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为_____＞ （填化学式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____＞ （填化学式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为____＞ ＞ ＞ （填元素符号）。