题目内容
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。
（1）固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
| A．NaOH | B．NH3.H2O | C．CuO | D．Cu(OH)2E. CuSO4 |
（4）实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。
①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。
（1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应 （2）c d （3）蒸发浓缩、冷却结晶
（4）① 圆底烧瓶 MnO2 + 4H++2Cl－
Mn2++ Cl2↑ + 2H2O
② 否 ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置
解析试题分析：（1）粗铜中含有Cu、Fe，与氯气反应时此时CuCl2、FeCl3，由于二者都是强酸弱碱盐，容易发生水解反应产生Cu(OH)2、Fe(OH)3。为了抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应通常用稀盐酸来溶解。
（2）加试剂X用于调节pH以除去杂质，，但不能引入新的杂质离子。根据题目给定的物质，可选用CuO、Cu(OH)2。选项为CD
（3）将除去Fe(OH)3沉淀的含有CuCl2滤液经一系列操作可得氯化铜晶体。CuCl2是强酸弱碱盐，水解产生Cu(OH)2和HCl。盐酸有挥发性，容易挥发逸出。得到的固体是Cu(OH)2。由于它的溶解度受温度的影响变化较大，所以可采用的操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。（4）实验室制取Cl2是在蒸馏烧瓶中用浓盐酸与二氧化锰共热的方法制取的。反应的滤渣方程式为：MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2++ Cl2↑ + 2H2O。②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为没有必要。因为Cu与HCl不会发生反应，只有Cl2发生反应。③由于Cl2容易与NaOH发生反应，导致导气管中的压强减小，这时烧杯中的溶液容易倒吸至加热装置，故该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是在装置C和D之间连接一个防倒吸装置。
考点：考查气体的制备、混合物的分离、盐的水解等知识。
，预计实验现象应是 。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO4-+□Fe2++□ =
Mn2++□Fe3+ +□
上式中氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH ks5u
| | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： 。
己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是 。
Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
| 实验步骤 | 实验操作 |
| Ⅰ | 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温 |
| Ⅱ | 取少量实验步骤I所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 |
| Ⅲ | 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 |
由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式__________________________________。
(2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____________(填序号)。
a．氯水 b．氯水＋KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是____________。
(4)丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、________ (填试剂名称)和氨水；再_________(填操作名称)，灼烧，即可得到Fe2O3。
(5)工业上用氧化还原滴定法测菱铁矿中FeCO3的质量分数，通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积为c mL，对应菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化计算。某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0 200 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2＋)，最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a＝__________g。(FeCO3的摩尔质量为116 g·mol－1)
和
外，还可能存在 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 。