题目内容
【题目】有机物A只含有C、H、O三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物质中,一定条件下能与A发生反应的是 。
a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2
(3)A的结构简式是 。
(4)有机物B是A的同分异构体,能发生银镜反应,1 mol B最多能与2 mol H2加成。B中所有碳原子一定处于同一个平面,请写出所有符合条件的B的结构简式(不考虑立体异构) 、 。
【答案】(1)C5H8O(2)abcd(3)(4)(CH3)2 C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO
【解析】
试题设A分子式为CxHyOz,根据题意知A的相对分子质量为84,16.8gA的物质的量为0.2mol,0.2 mol A燃烧可以得到1 mol CO2、0.8 mol H2O,故x=5、y=8,又因A的相对分子质量为84,求得z=1,则A的分子式为C5H8O;(2)分析A的分子式知其不饱和度为2,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和-C≡C-H,核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为6∶1∶1,推测出A的结构简式为。(3)A分子中含有碳碳三键,能与H2、Br2发生加成反应,能与KMnO4溶液发生氧化反应,含有—OH,能与Na反应,故选a、b、c、d。(4)A的不饱和度是2,B是A的同分异构体,可能为两个环或一个环和一个双键或两个双键,又B能发生银镜反应,含有醛基;1 mol B最多能与2 mol H2加成,则该有机物中必含有一个碳碳双键;又所有碳原子在同一平面上,碳碳双键上共连有三个含碳基团,则B的结构简式为其中两个是甲基(—CH3),另一个集团中含碳氧双键,所以B的结构简式为:(CH3)2 C=CHCHO或CH3CH=C(CH3)CHO。
【题目】能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:
则煤气化主要反应________________
(2)已知的正反应速率为,逆反应速率为,k为速率常数。2500K时, ,则该温度下的反应平衡常数K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有关反应为: 一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生该反应。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知时该反应的化学平衡常数K=4。该温度下,若起始时向容器I中充入0.10mol ,则反应将向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为______________(填序号)
A.升高温度 B.其他条件不变,增加的物质的量
C.降低温度 D.保持其他条件不变,通入氖气
(4)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中及的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:
①当空/燃比达到15后减少的原因可能是__________(填字母)。
a.反应是吸热反应
b.当空/燃比大干15后,燃油气燃烧放出的热量相应减少
②随空/燃比增大,CO和的含量减少的原因是______。
【题目】镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池,也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下:
已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列问题:
(1)加入碳酸钙调pH的目的是___________________,“沉渣2”的主要成分是_____,必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________。
(2)用离子方程式解释加入NH4F “除Ca”的过程________________。
(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3:2,此时Ni单质所发生的化学方程式为_______。
(4)“操作X”是________、________
(5)向NiO中加入盐酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为__________________。
(6)根据上表数据,计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)= ____mol/L。