题目内容
【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。
（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。
①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；
②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
离子浓度的关系 | 溶质的化学式 | 溶液的pH | |
A | c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | ___________ | pH＜7 |
B | c(Na＋)= c(CH3COO－) | CH3COONa、CH3COOH | ___________ |
C | ___________ | CH3COONa | pH＞7 |
D | c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) | ___________ | pH＞7 |
（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)
②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。
②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。
【答案】 先增大后减小 CH3COONa、CH3COOH pH=7 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa、NaOH 强于 ＞ 取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色 （其他方法只要合理都可以酌情得分。) Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性
【解析】
(1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离,所以在滴加过程中,酸溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液,当氢氧化钠过量时,盐溶液又逐渐变成减溶液,所以水的电离程度的变化是先增大后减小.因此，本题正确答案是：先增大后减小。.
②A根据离子浓度的关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)和PH<7的信息，知溶液显酸性，因此溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合物。
B因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且c(Na＋)= c(CH3COO－)，根据物料守恒，知c(H＋)=c(OH－)，所以PH=7;
C CH3COONa溶液中因CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-所以离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
D c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)且pH＞7知为CH3COONa和NaOH
（2）①已知.滴定前
的醋酸溶液的pH要大于1，所以PH=1的曲线为HA，HA和醋酸的酸的强弱为：HA强于 CH3COOH，故答案：强于。
②V(NaOH)=20.00mL时恰好生成醋酸钠,溶液呈碱性,若
,则加入的氢氧化钠的体积要应稍小于20.00mL。两份溶液中c(Ａ－)>c(CH3COO－).所以答案：>。
（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸：取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色。（其他合理答案均可）
②根据CH3COOH H++ CH3COO－ K= C(H+).C(CH3COO－)/C(CH3COOH)= 1.8×10－5
KW= C(H+). c(OH－)= 1×10－14得Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性。
阅读快车系列答案
