题目内容
【题目】25℃时，水的电离达到平衡： 
，下列叙述正确的是
A. 将水加热，Kw增大，pH不变
B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
【答案】B
【解析】A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，选项A错误；B、向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，温度不变Kw不变，选项B正确；C、固体NaOH溶于水电离产生OH - 对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大，选项C错误；D、向水中加入AlCl3固体，Al3+水解促进水的电离，平衡正向移动，水解呈酸性c(OH-)降低，选项D错误。答案选B。
步步高达标卷系列答案
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
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图Ⅰ碱性锌锰电池 | 图Ⅱ铅-硫酸蓄电池 | 图Ⅲ电解精炼铜 | 图Ⅳ银锌纽扣电池 |
A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。
（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。
①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；
②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：
离子浓度的关系 | 溶质的化学式 | 溶液的pH | |
A | c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) | ___________ | pH＜7 |
B | c(Na＋)= c(CH3COO－) | CH3COONa、CH3COOH | ___________ |
C | ___________ | CH3COONa | pH＞7 |
D | c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) | ___________ | pH＞7 |
（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)
②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)
（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。
②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。