题目内容
本题分子量用以下数据:H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成,进行了如下实验。
①称取0.270克样品,灼热使之完全分解,生成CaO.O2和H2O,得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。
②另取0.120克样品,溶于稀盐酸,加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定,共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中的CaO2的质量分数。
(3)计算样品中的CaO2?xH2O的x值。
(1)2CaO2 = 2CaO+O2
(2)w(CaO2)==80%
(3)n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol/L× =0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)==0.00133mol
m(CaO)=(0.00155mol-0.00133mol)×56.0g/mol=0.012g
: x=
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