题目内容

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2 mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加2KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液

先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀

说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH

前者的 pH值比后者的大

非金属性:S>C

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 2 mL 0.1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,A正确;

B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,产生白色沉淀,由于NaCl过量,所以Ag+反应完全,再加入少量0.1mol/L NaI溶液,出现黄色沉淀,说明发生反应:AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq),说明物质的溶解度AgCl>AgI,由于二者的构型相同,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B正确;

C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,NH4HCO3受热发生分解反应,产生NH3CO2H2ONH3是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸,NH3与水反应产生NH3H2ONH3H2O是一元弱碱,电离产生OH-,使试纸变为蓝色,因此不能证明NH4HCO3显碱性,C错误;

D.碳酸、硫酸是CS最高价含氧酸,Na2CO3Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由于NaOH是强碱,等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH值,前者大,说明是强碱弱酸盐,显碱性,后者是强酸强碱盐,溶液显中性,故可证明元素的非金属性:S>CD正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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回答下列问题:

(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是__________(填元素符号),解释原因_____________________________________________

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是 (填名称),原因是_______;烧碱所属的晶体类型为______;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是____________。

(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为__________

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有 。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式___________。

(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________;晶胞中K 原子的配位数为 ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率 ________(列出计算式,不需要计算出结果)。

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