题目内容
【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加2滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变 | 还原性:Fe>Fe2+ |
B | 在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先产生白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 石蕊试纸变蓝 | NH4HCO3显碱性 |
D | 常温下,测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性:S>C |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A. 向2 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加足量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe=3Fe2+,反应中Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性Fe>Fe2+,可观察到黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变,A正确;
B.在稀AgNO3溶液中先加入足量0.1mol/L NaCl溶液,发生反应:Ag++Cl-=AgCl↓,产生白色沉淀,由于NaCl过量,所以Ag+反应完全,再加入少量0.1mol/L NaI溶液,出现黄色沉淀,说明发生反应:AgCl(s)+I-(aq)AgI (s)+ Cl-(aq),说明物质的溶解度AgCl>AgI,由于二者的构型相同,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B正确;
C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,NH4HCO3受热发生分解反应,产生NH3、CO2、H2O,NH3是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸,NH3与水反应产生NH3H2O,NH3H2O是一元弱碱,电离产生OH-,使试纸变为蓝色,因此不能证明NH4HCO3显碱性,C错误;
D.碳酸、硫酸是C、S最高价含氧酸,Na2CO3和Na2SO4是碳酸、硫酸的钠盐,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由于NaOH是强碱,等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH值,前者大,说明是强碱弱酸盐,显碱性,后者是强酸强碱盐,溶液显中性,故可证明元素的非金属性:S>C,D正确;
故合理选项是C。

【题目】下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是( )
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料 | ②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板 | ③和谐号动车以350 km/h飞驰 | ④世界首部可折叠柔屏手机通话 |
A.①②B.③④C.②③D.①④