题目内容
某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8g跟氧气充分作用,可得到6.0g化合物,该元素在周期表中的位置是
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A.第二周期,ⅣA族
B.第三周期,ⅣA族
C.第二周期,ⅥA族
D.第三周期,ⅥA族
答案:B
解析:
解析:
根据题给氧化物 可知,该元素为+4价,设该元素的原子量为x则有解得x=28(相当于同位素的质量).由于质子数=核外电子数=,质子数为14的元素是硅,它位于第三周期第ⅥA族. |
练习册系列答案
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某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物,该元素在周期表中的位置
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A.第二周期 |
B.第三周期 |
C.第ⅣA族 |
D.第ⅤA族 |