Question

（2011?深圳模拟）有关0.1mol/L的NH₄Cl溶液的下列说法错误的是（　　）

A．[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]

B．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[H⁺]=[OH^-]+[NH₃?H₂O]

D．加水稀释，NH₄⁺的水解程度增大，酸性增强

Answer 1

分析：根据铵根离子的水解可知，未水解前，铵根与氯离子的比例为1：1，由于铵根水解结合水电离出来的氢氧跟离子，故铵根浓度小于氯离子浓度，又由于铵根离子水解使得溶液呈酸性，所以氢氧根浓度小于氢离子浓度．

解答：解：A 溶液中的电荷守恒，正离子所带电荷浓度总数等于负离子所带电荷浓度总数，故A说法正确；
B  由于铵根水解使得溶液呈酸性，所以铵根浓度小于氯离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故B说法正确；
C 由质子守恒知道：由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根浓度总数，而氢氧根一部分结合生成NH₃﹒H₂O，故C说法正确；
D 加水稀释，NH₄⁺的水解程度增大，但是加水过程中，溶液的体积增大的快，氢离子的浓度变小，则酸性减弱，故D说法错误；
故答案为：D．

点评：本题考查了盐类水解的应用，明确常见离子的水解及水解中电荷守恒、物料守恒的应用即可解答，并注意水解的程度来分析解答．