题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______。
（2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______。
（4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______。
【答案】钠 碳 磷 氯 
3 Na3PO4 
【解析】
A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，一般主族元素的最高正价=最外层电子数。已知B原子次外层电子数为2，则B原子核外电子数为6，B为碳元素；A、C原子次外层电子数为8，最外层电子数为1、5，则A、C原子的核外电子数分别是11和15，所以A为钠元素，C为磷元素；在已知无机含氧酸中酸性最强的是高氯酸(HClO4)，故D为氯元素。
（1）根据以上分析可知A、B、C、D的名称分别是钠、碳、磷、氯。
（2）A是11号钠元素，其离子结构示意图是，C是15号磷元素，其原子结构示意图是
。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是三元酸磷酸，与A的氢氧化物氢氧化钠反应可以生成3种盐，其生成的正盐的化学式为Na3PO4。
（4）D的气态氢化物是氯化氢，含有共价键，电子式为。A的氢氧化物是离子化合物氢氧化钠，电子式为。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ______ （填序号）。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= ______ （结果保留一位小数）。
（3） ______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ______。
