题目内容
【题目】不能用离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
B．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：离子方程式 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，满足条件为必须为可溶性碳酸盐，必须为强酸，生成可溶性盐，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中，CaCO3为白色沉淀，不能拆成离子，D错误；
【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
序号 | 实验试剂 | 实验现象 | |
实验1-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液 | 反应明显，有气泡产生 |
实验1-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL盐酸 | 反应不明显，几乎没有气泡产生 |
①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L－1 D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。
实验序号 | 实验试剂 | |
实验2-1 | 0.20g镁粉 | ________________ |
实验2-2 | 0.20g镁粉 | _________________ |
实验3-1 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液 |
实验3-2 | 0.20g镁粉 | 3.0mL0.2mol/L KNO3溶液 |
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________。
【题目】利用如图所示装置，采用适当试剂可完成下表的探究实验，并得出相应的实验结论，其中错误的是
选项 | 甲 | 乙 | __丙 | 装置丙中的现象 | 实验结论 |
A | 稀硝酸 | 碳酸钾 | 澄淸石灰水 | 变浑浊 | 酸性：HNO3>H2CO3 |
B | 稀硫酸 | 碳酸钠 | 次氯酸钙溶液 | 白色沉淀 | 酸性：H2CO3>HClO |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 | 白色沉淀 | 非金属性：C>Si |
D | 浓盐酸 | 高锰酸钾 | 石蕊溶液 | 先变红后褪色 | 氯水既有酸性，又具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D