题目内容
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ | 不能大量共存 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 molL﹣1 | K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ | 能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣ | 不能大量共存,2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ | 不能大量共存,2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A. 滴加氨水后,Fe3+与其发生离子反应,离子方程式为Fe3++3 NH3H2O=Fe(OH)3↓+3 NH4+,A不正确;
B. 由水电离出的c(H+)=1×10﹣13 molL﹣1,水的电离受到酸或碱抑制,溶液可能显酸性,也可能显碱性, NH4+在碱性溶液中不能大量存在, AlO2﹣在酸性溶液中不能大量存在,B不正确;
C. pH=1的溶液显酸性,Fe3+可以把I﹣氧化,故不能大量共存,离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,C正确;
D. ClO﹣有强氧化性,通入少量SO2气体后,可以发生氧化还原反应,其离子方程式为3ClO﹣+SO2+H2O═Cl﹣+2HClO+SO42﹣,D不正确。
综上所述,离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是C。
【题目】研究金属与硝酸的反应,实验如下。
实验(20oC) | 现象 |
Ⅰ.过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 无色气体(遇空气变红棕色),溶液变为蓝色 |
Ⅱ.过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3 | 6 mL无色气体(经检测为H2),溶液几乎无色 |
(1)Ⅰ中的无色气体是________。
(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。
(3)研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ,所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确,其实验证据是________。
② 乙同学通过分析,推测出NO3-也能被还原,依据是________,进而他通过实证实该溶液中含有NH4+,其实验操作是________。
(4)根据实验,金属与硝酸反应时,影响硝酸还原产物不同的因素有________;试推测还可能有哪些因素影响________(列举1条)。