题目内容
【题目】下列说法中，正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。
C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。
D. 相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大
【答案】D
【解析】A. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，A错误；B. 冰醋酸是弱电解质，液态时不电离，不能导电，B错误；C.氯化氢是强电解质，盐酸中加入固体NaCl，Cl-浓度增大，但溶液的酸性几乎不变，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，相同温度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 molL-1氨水中NH4+的浓度大，D正确，答案选D。
口算小状元口算速算天天练系列答案
天天练口算系列答案【题目】由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为：
1/2N2(g)+O2(g)====NO2(g) ΔH＝+34 kJ·mol-1。该反应为________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：
化学键 | 键能（ kJ·mol-1） | 化学键 | 键能（ kJ·mol-1） |
N≡N | 942 | H—O | 460 |
N—H | 391 | O==O | 499 |
H—H | 437 |
①写出N2和H2反应合成氨的热化学方程式________________________。
② 已知：1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H2完全燃烧时放出的热量______________。H2O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H2O(l)。
（3）写出NH3(g)在O2(g)中完全燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的热化学方程式________________。
【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及离子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣ | 不能大量共存 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | 由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13 molL﹣1 | K+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ | 能大量共存 |
C | pH＝1的溶液 | Fe3+、NH4+、I﹣、SO42﹣ | 不能大量共存，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣ | 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣ |
A.AB.BC.CD.D