题目内容
下列离子方程式书写正确的是( )
分析:A.反应生成碳酸氢钙和HClO;
B.次氯酸为弱酸;
C.金属铁与稀硝酸反应,产物中铁的价态与二者量的关系有关,另外不生成氢气,生成的气体是NO;
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨.
B.次氯酸为弱酸;
C.金属铁与稀硝酸反应,产物中铁的价态与二者量的关系有关,另外不生成氢气,生成的气体是NO;
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨.
解答:解:A.漂白粉溶液中通入过量的CO2,反应生成碳酸氢钙和HClO,其离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故A错误;
B.氯气与水的反应生成的HClO为弱酸,其离子方程式为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故B错误;
C.金属铁与稀硝酸反应,产物中铁的价态与二者量的关系有关,当铁过量时生成二价铁离子,当硝酸过量时生成三价铁离子,另外不生成氢气,生成的气体是NO,故C错误;
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨,其离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O,故D正确;
故选D.
B.氯气与水的反应生成的HClO为弱酸,其离子方程式为:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故B错误;
C.金属铁与稀硝酸反应,产物中铁的价态与二者量的关系有关,当铁过量时生成二价铁离子,当硝酸过量时生成三价铁离子,另外不生成氢气,生成的气体是NO,故C错误;
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨,其离子方程式为:NH4++OH-=NH3.H2O,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,把握发生的化学反应为解答的关键,注意弱酸弱碱等弱电解质要写成分子的形式,题目难度不大.
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题
① | | | |||||||||||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
(1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |