题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
B．次氯酸为弱酸；
C．金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，另外不生成氢气，生成的气体是NO；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨．
B．次氯酸为弱酸；
C．金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，另外不生成氢气，生成的气体是NO；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨．
解答：解：A．漂白粉溶液中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙和HClO，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误；
B．氯气与水的反应生成的HClO为弱酸，其离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，当铁过量时生成二价铁离子，当硝酸过量时生成三价铁离子，另外不生成氢气，生成的气体是NO，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨，其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O，故D正确；
故选D．
B．氯气与水的反应生成的HClO为弱酸，其离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．金属铁与稀硝酸反应，产物中铁的价态与二者量的关系有关，当铁过量时生成二价铁离子，当硝酸过量时生成三价铁离子，另外不生成氢气，生成的气体是NO，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合生成一水合氨，其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，注意弱酸弱碱等弱电解质要写成分子的形式，题目难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
