题目内容
【题目】完成下列问题． I．已知甲和乙为中学常见金属单质，丙和丁为常见气体单质，A～E为常见化合物；A为淡黄色固体，常温下B为液体，C的焰色反应为黄色．试回答下列问题：
（1）A和 E的化学式分别为、；
（2）A+B→C+丙的化学方程式：；
（3）D+C→B+E的离子方程式：；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在标准状况下最多能产生L丁气体．
（5）II．在标准状况下，取甲、乙、丙各30．mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，得下表中有关数据（反应前后溶液体积不发生变化）．
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
混合物质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
①甲组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）；乙组实验中，盐酸（填“过量”“适量”或“不足”）
②盐酸的物质的量浓度为mol/L．．
③混合物中Mg和Al的物质的量之比为 ．
【答案】
（1）Na2O2； NaAlO2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O
（4）44.8
（5）过量；不足；1；1：1
【解析】解：Ⅰ．A为淡黄色固体，应为Na2O2，常温下B为液体，为H2O，由转化关系可知甲为Na，丙为O2，丁为H2，则C为NaOH，而乙可与氢氧化钠反应，应为Al，则E为NaAlO2，D为Al2O3，（1）由以上分析可知A为Na2O2，E为NaAlO2，所以答案是：Na2O2；NaAlO2；（2）A+B的反应为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）D+C的反应为氢氧化钠和氧化铝的反应，离子方程式为2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：2OH﹣+Al2O3=2AlO2﹣+H2O；（4）1mol钠和水反应，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.5mol氢气、1molNaOH，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol× 
=1.5mol，
故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
所以答案是：44.8；
Ⅱ．①盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg× 
=306mg＜385mg，故乙中金属剩余，盐酸不足，
所以答案是：过量；不足；②乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为： 
=0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）=2n（H2）=2×0.015mol=0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为 
=1mol/L，
所以答案是：1；③甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y= 
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol=1：1，
所以答案是：1：1．
